1. Isotope stable de l'hydrogène de nombre de masse 2, dont le noyau comprend un neutron et un proton, donc un neutron en plus du proton commun aux différents isotopes de l'hydrogène. [Dictionnaire médical de l'Académie de Médecine]
2. (Chimie) Isotope stable de l'hydrogène dont le noyau contient un proton et un neutron. Le symbole chimique est D, la notation isotopique 2H.
L'eau lourde est de l'eau dont les atomes d'hydrogène sont remplacés par du deutérium.
3. Le deutérium, symbolisé 2H ou D, est un isotope naturel stable de l'hydrogène. Son noyau atomique, appelé deuton ou deutéron, possède un proton et un neutron, d'où un nombre de masse égal à 2. Le deutérium a été découvert en 1931 par Harold Clayton Urey, un chimiste de l'université Columbia. Cette découverte lui valut le prix Nobel de chimie en 1934.
4. Le deutérium , noté 2H ou D , est l'isotope de l'hydrogène dont le nombre de masse est égal à 2 : son noyau atomique, appelé deuton ou deutéron, compte 1 proton et 1 neutron avec un spin 1+ pour une masse atomique de 2,014 101 777 8 g/mol. Il est caractérisé par un excès de masse de 13 135,722 9 keV et une énergie de liaison nucléaire par nucléon de 1 112 keV . Il s'agit d'un isotope stable découvert en 1931 par Harold Clayton Urey, chimiste à l'université Columbia ; cette découverte lui valut le prix Nobel de chimie en 1934.
