1. Faire dissoudre dans un solvant en provoquant l'association des ions du solvant et de la substance dissoute.
En effet le site spécifique de l'accepteur est généralement susceptible de réagir avec les anions tandis que celui du donneur le rend apte à solvater les cations.
(Bulletin de la Société chimique de France, 1976)
Dans NaCl, les liaisons sont donc purement ioniques, et l'eau n'intervient que pour séparer les ions et les solvater.
(Simon Beaumont, Tous les exercices de Chimie PC, 2008)
2. Associer dans un solvant les ions de ce dernier avec ceux d'une substance dissoute.
En effet le site spécifique de l'accepteur est généralement susceptible de réagir avec les anions tandis que celui du donneur le rend apte à solvater les cations.
