1. (Chimie) Interaction électronique d'une liaison simple soit avec un centre cationique ou radicalaire, soit avec une double liaison ou un système délocalisé d'électrons.
2. (Chimie) Interaction électronique où une liaison simple partage ses électrons soit avec un centre cationique ou radicalaire, soit avec une double liaison ou un système d'électrons délocalisés.
L'effet d'hyperconjugaison tend à répartir la charge positive sur l'ensemble du cation.
3. Interaction électronique d'une liaison simple soit avec un centre cationique ou radicalaire, soit avec une double liaison ou un système délocalisé d'électrons.Notes : Le cation tertiobutyle et le toluène sont des exemples d'entités moléculaires pour lesquelles on admet une telle hyperconjugaison.
4. En chimie organique, l'hyperconjugaison est l'interaction des électrons d'une liaison ? (habituellement C?H ou C?C) avec une orbitale adjacente ou partiellement remplie, si c'est une orbitale p antiliante, une orbitale antiliante, une orbitale ? ou une orbitale ? saturée, formant ainsi une orbitale moléculaire élargie qui augmente la stabilité du système,.
