Waals : désigne un type d'interaction entre molécules, connu sous le nom de forces de Van der Waals, qui sont des forces d'attraction faibles résultant de la polarisation temporaire des molécules.
Les forces de Van der Waals jouent un rôle important dans la cohésion des molécules dans les solides et les liquides.
Dans les gaz, les interactions de type Waals sont moins significatives en raison de la distance entre les particules.
Les propriétés des matériaux peuvent être influencées par les forces de Waals, notamment dans le cas des polymères.
Waals : se réfère également à l'élément de la théorie atomique développé par Johannes Diderik van der Waals, qui a contribué à la compréhension des gaz et des liquides.
La loi de van der Waals est souvent utilisée pour décrire le comportement des gaz réels.
Les travaux de Van der Waals ont permis d'obtenir le prix Nobel de physique en 1910.
La théorie de Van der Waals a été essentielle pour le développement de la chimie physique moderne.
