1. Réaction dans laquelle s'effectuent simultanément, par un échange d'électrons, l'oxydation d'une substance et la réduction d'une autre. [Dictionnaire médical de l'Académie de Médecine]
2. (Chimie) Réaction chimique au cours de laquelle se produit un transfert d'électrons entre l'oxydant, qui capte un ou plusieurs électrons, et le réducteur, qui perd un ou plusieurs électrons.
3. (Chimie) Oxydoréduction. Note d'usage : Très souvent utilisé après un autre nom.
Un couple redox donné constitue une demi-pile, il faut donc utiliser un autre système redox pour constituer une pile dont on mesurera la f.e.m. (G. Germain, R. Mari et D. Burnel, Chimie générale, Éditeur Elsevier Masson, 2001)
L'oxydation (ou la réduction) d'une substance est toujours couplée à la réduction (ou à l'oxydation) d'une autre substance. On parle de réactions d'oxydoréduction ou de réactions redox. (Paul Depovere, Chimie générale, Éditeur De Boeck Université, 2006)
4. Variante orthographique de oxydoréduction.
5. (Chimie) Processus impliquant un échange d'électrons entre deux espèces chimiques, où l'oxydant gagne des électrons et le réducteur les perd.
