1. (Physique) (Chimie) Variante orthographique de carbone 14.
2. Rapidement métabolisé en dioxyde de carbone, puis en divers composés organiques du fait de la photosynthèse et, par la suite, dans les organismes animaux. La teneur en 14 C de la matière vivante est estimée d'après le nombre des désintégrations qui est de 15,3.min -1.g -1 de carbone, correspondant à l'équilibre atteint entre la formation de ce 14 C et son échange avec l'isotope non radioactif 12 C. Cet équilibre cesse à la mort de l'être vivant et la teneur en 14 C commence à décliner. La période radioactive du 14 C étant de 5 760 ans, on peut ainsi dater les matières organiques fossiles ou anciennes. Mais, sans qu'on en suspecte pas toujours l'existence et les mécanismes, des biais peuvent se présenter qui réduisent la certitude des résultas obtenus et obligent à les recroiser par ceux d'autres méthodes. [Dictionnaire médical de l'Académie de Médecine]
3. (Physique) (Chimie) Isotope de nombre de masse 14 du carbone, de symbole eC, utilisé en archéologie pour effectuer la datation de restes organiques.
4. Le carbone 14, est un isotope radioactif du carbone,. De nombre de masse 14, il est noté 14C.
5. Le carbone 14 est un isotope radioactif du carbone,. De nombre de masse 14, il est noté 14C. Le carbone 14 a longtemps été le seul radioisotope du carbone à avoir des applications. Pour cette raison, il était appelé radiocarbone.
6. Radio-isotope du carbone.
La datation au radiocarbone du Linceul de Turin.
7. Son unique mode de désintégration se fait par émission d'une particule bêta de 156 keV en se transmutant en azote 14N ; avec une période radioactive de 5 730 ± 40 ans. Le carbone 14 a longtemps été le seul radioisotope du carbone à avoir des applications. Pour cette raison, il était appelé radiocarbone.
8. Le carbone 14 a longtemps été le seul radioisotope du carbone à avoir des applications. Pour cette raison, il était appelé radiocarbone.
9. Le carbone 14 , noté 14C , est l'isotope du carbone , , dont le nombre de masse est égal à 14 ( c'est un isobare de la forme la plus commune de l'azote ) : son noyau atomique compte 6 protons et 8 neutrons avec un spin 0+ pour une masse atomique de 14,003 241 99 g/mol. Il est caractérisé par un excès de masse de 3 019,89 keV et une énergie de liaison nucléaire par nucléon de 7 520 keV . Le carbone 14 a longtemps été le seul radioisotope du carbone à avoir des applications. Pour cette raison, il était appelé radiocarbone .
